Introducción Desde hace mucho tiempo, el hombre ha tenido la preocupación permanente de establecer algunas que facilítenla comunicación en sus diversas formas (oral, escrita, etc.). El campo especifico de la química no ha sido ajeno a la necesidad de un lenguaje químico unificado, que permita identificar las formulas y nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen. La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada –IUPAC- ha establecido normas para nombrar y escribir tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos. En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura: la establecida por la IUPAC, llamada funcional o sistemática; la STOCK, en honor al químico Alemán Alfred Stock, que ha tenido gran aceptación por su sencillez, y la nomenclatura tradicional, la cual cada día se usa menos. La nomenclatura sistemática y stock conforman un tipo de nomenclatura moderna y está orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con la formulade la sustancia. La química inorgánica incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos. La química inorgánica incluye los compuestos del carbono, es decir, las sustancias que contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos similares que se obtienen por síntesis en el laboratorio. Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de función química.
Las funciones químicas presentan un átomo o un grupo de átomos que las diferencian entre sí. Dichas funciones, para la química inorgánica, son cuatro: oxido, hidróxido, acido y sal. Para escribir la formula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra poner los símbolos de los elementos que los componen en orden, según su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más electronegativo a la derecha, por ejemplo, CaSO4, BaO. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo o catión y, a la derecha, el anión o ion negativo por ejemplo: Na+Cl-; Cu+NO-3.
¿Qué es una función química?
Por ejemplo, existe un grupo de compuestos que forman la función oxido. Todos ellos constituidos por dos elementos uno de los cuales es el oxigeno. Son óxidos: CaO (oxido de calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (oxido de aluminio).
Función óxido
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento, si un elemento es un METAL se le conoce como ÓXIDO METALICO o también como ÓXIDO BASICO. ÓXIDO BÁSICO
Concepto: Combinación de un metal con el oxigeno. Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después el del oxígeno. Nomenclatura: Los óxidos básicos se nombran según el número de oxidación o valencia de cada elemento, teniendo en cuenta que el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. Para nombrar los óxidos básicos se han desarrollado tres sistemas:
Sistema tradicional: este sistema usa prefijos y sufijos según el número de oxidación con el cual trabaja el elemento y la cantidad de valencias.
Óxido + prefijo (nombre del metal) + sufijo
Sistema Stock Werner: hace evidente el numero de oxidación del elemento.
Óxido de (nombre del metal) + (valencia del elemento en números romanos y paréntesis).
para nombrar la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la molécula.
(Prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del elemento) ÓXIDO ÁCIDO
Concepto: Combinación de un no metal con el oxigeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del no metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos ácidos se nombran igual que los básicos, pero en el sistema tradicional de nombran como anhídridos en lugar de la palabra óxido.
Nomenclatura de óxidos(sistema Stock): 1. Los óxidos de metales con numero de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del Metal. 2. Los óxidos de metales con numero de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del metal indicando con números romanos el numero de oxidación con el que está trabajando el metal. PROPIEDADES: Los óxidos están unidos por enlace iónico. Los ÓXIDOS cuya función química es (O-2), siendo compuestos Binarios se combinan con el agua para producir compuestos Ternarios. Los ÓXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de Óxidos Básicos. MgO + H2O Mg (OH) (Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio) K2 O + H2O 2 KOH(Óxido de Potasio) (Hidróxido de Potasio)
Casi todos los elementos forman combinaciones estables con Oxigeno y muchos en varios estados de oxidación. Los Óxidos metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones pueden obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O H2CO3
Hay otros dos tipos de oxido: Peróxido y Superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
Óxidos anfotericos. Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como acido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable.
Función hidróxido
CLAUDIA VILLAMIL RODRIGUEZ OOO138634
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CLAUDIA VILLAMIL RODRIGUEZ 000138634
USOS DE LOS HIDROXIDOS
El hidróxido de sodio es un sólido blanco, que absorbe rápidamente dióxido decarbono y agua, es muy corrosivo; se emplea para neutralizar ácidos, hidrolizar grasas y formar jabón, así como en la obtención de fibras a partir de la celulosa.
El hidróxido de calcio ha sido usado por mucho tiempo en laodontología debido a sus propiedades antibacterianas.
También usado en la construcción. Forma parte del cemento que se procesa en grandes fábricas como Cruz Azul o Cemex.
El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
El hidróxido de sodio OHNa (soda caústica) para destapar cañerías.
El hidróxido de aluminio (OH) 3Al (alumbre) en antiácidos (milanta) en la potabilización del agua como floculante.
El hidróxido de zirconio (IV), se emplea en las industrias del vidrio, de los tintes y pigmentos.
CLAUDIA VILLAMIL 000138634
Función ácido.
Los ácidos son compuestos de un elemento NO METAL + HIDRÓGENO. Ejemplo:
FORMULA
NOMBRE
HCl
Ácido Clorhídrico.
HBr
Ácido Bromhídrico.
HF
Ácido Fluorhídrico.
Los Ácidos poseen diferentes características como:
Martha Lizcano.Id.137309
Teorías de los Ácidos.
Según Arrhenius, considera que los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones positivos de H+, dicho ion positivo en solución acuosa el ion Hidronio u Oxonio H3O
Por ejemplo:
HCL + H2O ------- H3O + CL
Para Lowry y Bromsted, definen a un ácido como una sustancia que dona uno o más iones Hidrogeniones.
Por ejemplo: HF + H2O ------- H3O + F
Para Lewis, los ácidos son sustancias capaces de recibir un par de electrones libres, (aceptor).
Por ejemplo: H + NH3 ------ NH4
En el laboratorio podemos encontrar los Ácidos diluidos en agua, (soluciones acuosas), estos seden un Hidrogenión (H3O) a la molécula de agua, convirtiéndola en un ion Hidronio con carga positiva.
Los Ácidos y su Aplicación.
En el siguiente vídeo podemos ver más aplicaciones de los Ácidos en nuestra vida diaria.
Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxidoácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general: HxNOy siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxigeno depende del número de oxidación del no metal por lo cuanto la suma total debe ser 0. En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0 Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación ( 6 ). El hidrógeno acá tiene + 1 y el oxígeno - 2.
Los ácidos oxácidos están formados por tres clases de átomos : el hidrógeno, un no metal y el oxígeno. El hidrógeno, en estos compuestos, tiene número de oxidación + 1, el oxígeno - 2 y el elemento no metálico varía su estado de oxidación, lo cual hace que el nombre del ácido correspondiente también varía.
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
Para escribir o nombrar ácidos oxácidos, es importante saber las fórmulas y nombres de los iones negativos. Según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existe más de dos ácidos oxacido de ese elemento. La nomenclatura Stock adiciona, la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno, con la terminación ico y su número de oxidación en numeros romanos.
Un hidrácido es: Un ácido que no contiene Oxigeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) (F, Cl, etc.) e hidrógeno y del hidrógeno con el azufre. También se forma este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN- (ion cianuro). La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones acidas. Fórmula: Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por último el símbolo del Azufre, selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH Nomenclatura:
Tradicional: se nombra el ión (elemento terminado en –uro) y se le añade “de Hidrógeno”. Ej. HCL Cloruro de hidrógeno.
Sistemática: se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej. HCL Hidruro de cloro.
Utilidad:
Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia en la Industria Química, ya que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos aun proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo. También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.
La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:
Acido clorhídrico + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua Existe los oxisales (oxiacido + base) y las sales haloideas que se obtienen cuando un hidracido es el que se neutraliza con una base. Ejemplos:
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O Ácido sulfúrico Hidróxido de sal agua Magnésio
HCl + NaOH = NaCl + H2O Ácido Hidróxido sal agua clorhídrico de sodio
Se forman por reacción de un hidràcido con un hidróxido (àcido sin oxigeno) Es una reacciòn de neutralizaciòn y se forma agua junto a la sal.
Hidròxido + àcido --------sal + agua NAOH + HCL --------- NACL + H2O Hidròxido àc hidràcido sal haloidea agua
El metal desplaza al hidrògeno El hidrògeno desplazado ocupa el lugar del metal El metal y no metal se unen para formar la sal El hidrògeno del ácido y el OH del hidràxidose combina para formar el H2O
NOMENCLATURA: Para nombrar las sales haloideas,se cambia la terminaciòn HIDRICO por URO,seguido del nombre del metal. yovanna vanegas
Oxisales o sales oxácidas
Compuestos formados por metal,no metal,oxigeno.
NOMENCLATURA
Se escribe el nombre del radical negativo con la terminación:
ATO para la mayor valencia del no metal, de las dos que posee seguida de la preposición D si posee una valencia y el nombre del metal o:
ICO para la mayor valencia
OSO para la menor valencia.
Bibliografìa
tiempo de exito.com/quimicain/24.html
USOS DE LOS OXISALES
NAHCO3 carbonato ácido de sodio, bicarbonato de sodio: Es un producto biodegradable,multiusos
Se utiliza: como limpieza de casa:Elimina mal olor de las esponjas,brillar los cubiertos de plata,limpiar el horno,limpia suavemente la ropa de bebe,limpieza de baterías,limpieza de autos
salud: Pasta de dientes, refrescante la boca,aparatos orales,evita desodorantes agresivos,es un antiàcido para aliviar el ardor del estomago,mordeduras y comezòn.
cosmética: Exfoliante facial y corporal,ayuda al cabello, baño neutralizante, alivia el cansancio de los pies.
YOVANNA VANEGAS
Sales acidas
Estas sales se forman por la unión de un metal y un radical negativo,contiene hidrógenos, cationes o hidrógenos sustituibles.
En solución acuosa su PH es menor a 7. NOMENCLATURA Para nombrar las sales se tiene en cuenta el radical para las sales con el prefijo BI, cuando se sustituye la mitad de los H del ácido, luego el nombre del metal. LIHCO3 Bicarbonato de litio.KHSO4 Sulfato de ácido de potasio o Bisulfato de potasio.NAHCO3 Sulfato ácido de sódio o bicarbonato de sodio.
ÁCIDOSULFÚRICO (H2SO4): Es un ácido bifásico bastante energético y puede dar lugar a 2 tipos de sales,los sulfatos ácidos comúnmente llamado Bisulfato, tales como el sulfato ácido de potasio o Bisulfato potásico KHSO4, en el cual un solo átomo de Hidrógeno esta sustituido por el metal; y los sulfatos neutros K2SO4,en que los dos átomos de Hidrógeno están sustituidos por metales. (Giovanni Ortoleva) El ACIDO SULFÚRICO EN LA PRACTICA : Tiene una aplicación en la preparación del carbonato sódico por el método de LEBANC, en la preparación de los ácidos minerales a partir de sus sales,para la preparación de abonos artificiales,colorantes derivados del alquitrán, refinación del petróleo y de aceites y otros de la industria.(Giovanni Ortoleva).También son utilizados para fabricar productos orgánicos,pinturas,pigmentos y rayón,procesar metales.El producto con poco consumo del ácido sulfúrico: batería de plomo que se utiliza en los automóviles. (rincondelvago.com sales-y-acidos). Ejemplo: COLORANTES DERIVADOS DEL ALQUITRÁN.
COLORANTES
colorantes ácidos:Es un proceso de tinción en la formación de la sal: Por un grupo NH2 y grupos ácidos HSO3 Y COOH del colorante. Los más utilizados son el ácido sulfúrico,el ácido fórmico,el ácido tartárico o ácido acético. Se utilizan para la coloración del algodón,lana,cuero y poliamidas. ( rincondelvago.com.sales-y-acidos). VÍDEO DEL PROCESO INDUSTRIAL DE COLORANTES: http://youtu.be/nJ2mX2TB6R4
YOVANNA VANEGAS MORALESID 132316
Sales básicas
Se originan cuando en una reacción de neutralización hay un exceso de hidróxido respecto del ácido. Son compuestos que poseen algún grupo OH-.
Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.
Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxidos unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.
Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.
SAL BÁSICA
SISTEMÁTICA/SISTEMÁTICA/TRADICIONAL
Mg(OH)NO3
hidroxitrioxonitrato (V) de magnesio
hidróxido-nitrato de magnesio
nitrato básico de magnesio
Cu2(OH)2SO4
dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II)
dihidróxido-sulfato de cobre (II)
sulfato dibásico de cobre (II)
Hg(OH)NO3
hidroxitrioxonitrato (V) de mercurio
hidróxido-nitrato de mercurio (II)
nitrato básico de mercurio (II)
Ca(OH)Cl
hidroxicloruro de calcio
cloruro-hidróxido de calcio
cloruro básico de calcio
Ca(OH)NO3
hidroxitrioxonitrato (V) de calcio
hidróxido-nitrato de calcio
nitrato básico de calcio
Al(OH)SO4
hidroxitetraoxosulfato (VI) de aluminio
hidróxido-sulfato de aluminio
sulfato básico de aluminio
Al(OH)2ClO4
dihidroxitetraoxoclorato (VII) de aluminio
clorato-dihidróxido de aluminio
perclorato dibásico de aluminio
Fe(OH)CO3
hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III)
carbonato-hidróxido de hierro (III)
carbonato básico de hierro (III)
Cd(OH)Br
hidroxibromuro de cadmio
bromuro-hidróxido de cadmio
bromuro básico de cadmio
En determinadas ocasiones, los aniones oxidrilos de un hidróxido son remplazados parcialmente por los aniones ácidos y entonces se forma una sal básica.
Son clasificadas en binarias y ternarias, nombradas con uro como nombre genérico y con el nombre de un metal como nombre especifico. Las ternarias son denominadas según el nombre que proviene de quien origina un ácido u oxácido según esto puede terminar en oso-ito, e ito-ato; se diferencian por el ácido que reaccionan, ya que puede ser hidrácido u oxácido
SALES DOBLES CON VARIOS CATIONESSe originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético. SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno. Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal. Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones.
ELIANA MARCELA PLAZAS___
CLAUDIA BERENICE DIAZ RODRIGUEZ
ID.: 000135432
En el siguiente Link puedes escuchar los prefijos y sufijos para el nombramiento típico de los diferentes compuesto que se forman y se nombran en la Nomenclatura Basica de Química.
Cordial saludo compañeras y compañeros envista de que hasta hoy me entere de que el tema es de química inorgánica les aporto esre video. http://www.youtube.com/watch?v=6fKoW-hopRk&feature=related. Éxitos para todas y todos y vamos por nuestro objetivo.
Alexis Castro
Nomenclaturas de compuestos inorgánicos Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática: También llamada nomenclatura por atomicidad o __estequiométrica__, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando __prefijos__ numéricos griegos que indican la __atomicidad__ de cada uno de los __elementos__ presentes en cada __molécula__. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en __la sección otras reglas__ nombre genérico y específico).
|| Prefijos griegos
Atomicidad
mono-
1
di-
2
tri-
3
tetra-
4
penta-
5
hexa-
6
hepta-
7
oct-
8
non- nona- eneá-
9
deca-
10
Por ejemplo, CrBr3 = tribromuro de cromo; CO = monóxido de carbono En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc. Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería: Ca5F (P3O10)3
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.
Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso … -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[1]
Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia) … -oso (para la valencia intermedia) … -ico (para la mayor valencia)
Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2) … -oso (para la valencias 3 y 4) … -ico (para la valencias 5 y 6) per- … -ico (para la valencia 7): Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7). El siguiente Link, nos muestra un video sobre la nomenclatura inorgánica. http://youtu.be/7EitWbJX0JA
Paola Alvarado id:104908 Cuadro resumen de los compuestos inorgánicos.
Desde hace mucho tiempo, el hombre ha tenido la preocupación permanente de establecer algunas que facilítenla comunicación en sus diversas formas (oral, escrita, etc.).
El campo especifico de la química no ha sido ajeno a la necesidad de un lenguaje químico unificado, que permita identificar las formulas y nombres de las sustancias independientemente del lugar donde se utilicen.
La Unión Internacional de Química Pura y Aplicada –IUPAC- ha establecido normas para nombrar y escribir tanto los compuestos orgánicos como los inorgánicos.
En la actualidad se manejan tres tipos de nomenclatura: la establecida por la IUPAC, llamada funcional o sistemática; la STOCK, en honor al químico Alemán Alfred Stock, que ha tenido gran aceptación por su sencillez, y la nomenclatura tradicional, la cual cada día se usa menos.
La nomenclatura sistemática y stock conforman un tipo de nomenclatura moderna y está orientada a dar, a los compuestos, nombres más acordes con la formulade la sustancia.
La química inorgánica incluye la materia no viviente, como los metales, los no metales y las diversas combinaciones entre dichos elementos.
La química inorgánica incluye los compuestos del carbono, es decir, las sustancias que contienen carbono y provienen de los seres vivos o también aquellos compuestos similares que se obtienen por síntesis en el laboratorio.
Los compuestos inorgánicos se agrupan según la forma en que se combinan, lo cual determina su comportamiento y características similares. Cada agrupación de dichos compuestos se conoce con el nombre de función química.
Las funciones químicas presentan un átomo o un grupo de átomos que las diferencian entre sí. Dichas funciones, para la química inorgánica, son cuatro: oxido, hidróxido, acido y sal.
Para escribir la formula de los óxidos, ácidos y sales se acostumbra poner los símbolos de los elementos que los componen en orden, según su electronegatividad: el menos electronegativo a la izquierda y el más electronegativo a la derecha, por ejemplo, CaSO4, BaO. Otro criterio ha sido escribir a la izquierda el ion positivo o catión y, a la derecha, el anión o ion negativo por ejemplo: Na+Cl-; Cu+NO-3.
¿Qué es una función química?
Por ejemplo, existe un grupo de compuestos que forman la función oxido. Todos ellos constituidos por dos elementos uno de los cuales es el oxigeno. Son óxidos: CaO (oxido de calcio); MgO (oxido de magnesio); Al2O3 (oxido de aluminio).
Función óxido
Son compuestos binarios formados por la combinación del oxigeno con otro elemento, si un elemento es un METAL se le conoce como ÓXIDO METALICO o también como ÓXIDO BASICO.
ÓXIDO BÁSICO
Concepto: Combinación de un metal con el oxigeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos básicos se nombran según el número de oxidación o valencia de cada elemento, teniendo en cuenta que el oxígeno siempre va a actuar con valencia -2. Para nombrar los óxidos básicos se han desarrollado tres sistemas:
Óxido + prefijo (nombre del metal) + sufijo
Óxido de (nombre del metal) + (valencia del elemento en números romanos y paréntesis).
- Sistema IUPAC: Utiliza prefijos (mono-, di-, tri, tetra-, penta-, hexa-, hepta-.)
para nombrar la cantidad de átomos de cada elemento presentes en la molécula.(Prefijo) +óxido de (prefijo) (nombre del elemento)
ÓXIDO ÁCIDO
Concepto: Combinación de un no metal con el oxigeno.
Fórmula: Siempre se escribe primero el símbolo del no metal y después el del oxígeno.
Nomenclatura: Los óxidos ácidos se nombran igual que los básicos, pero en el sistema tradicional de nombran como anhídridos en lugar de la palabra óxido.
Nomenclatura de óxidos (sistema Stock):
1. Los óxidos de metales con numero de oxidación fija se nombran primero con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del Metal.
2. Los óxidos de metales con numero de oxidación variable, se mencionan con la palabra ÓXIDO de seguido del nombre del metal indicando con números romanos el numero de oxidación con el que está trabajando el metal.
PROPIEDADES:
Los óxidos están unidos por enlace iónico.
Los ÓXIDOS cuya función química es (O-2), siendo compuestos Binarios se combinan con el agua para producir compuestos Ternarios.
Los ÓXIDOS METALICOS producen BASES de ahí el nombre alterno de Óxidos Básicos.
MgO + H2O Mg (OH)
(Óxido de Magnesio) (Hidróxido de Magnesio)
K2 O + H2O 2 KOH(Óxido de Potasio) (Hidróxido de Potasio)
Casi todos los elementos forman combinaciones estables con Oxigeno y muchos en varios estados de oxidación.
Los Óxidos metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en determinadas condiciones pueden obtenerse carbonato cálcico:
CO2 + H2O H2CO3
Hay otros dos tipos de oxido: Peróxido y Superóxido. Ambos cuentan como óxidos pero tienen diversos estados de oxidación y reaccionan en diversas maneras con respecto a otros óxidos.
Óxidos anfotericos.
Los óxidos anfotéricos se forman cuando participa en el compuesto un elemento anfótero. Los anfóteros son óxidos que pueden actuar como acido o base según con lo que se les haga reaccionar. Su electronegatividad tiende a ser neutra y estable.
Función hidróxido
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CLAUDIA VILLAMIL RODRIGUEZ 000138634USOS DE LOS HIDROXIDOS
CLAUDIA VILLAMIL 000138634
Función ácido.
Los ácidos son compuestos de un elemento NO METAL + HIDRÓGENO.
Ejemplo:
Los Ácidos poseen diferentes características como:
Teorías de los Ácidos.
Según Arrhenius, considera que los ácidos son sustancias que al disolverse en agua producen iones positivos de H+, dicho ion positivo en solución acuosa el ion Hidronio u Oxonio H3O
HCL + H2O ------- H3O + CL
Para Lowry y Bromsted, definen a un ácido como una sustancia que dona uno o más iones Hidrogeniones.
HF + H2O ------- H3O + F
Para Lewis, los ácidos son sustancias capaces de recibir un par de electrones libres, (aceptor).
H + NH3 ------ NH4
En el laboratorio podemos encontrar los Ácidos diluidos en agua, (soluciones acuosas), estos seden un Hidrogenión (H3O) a la molécula de agua, convirtiéndola en un ion Hidronio con carga positiva.
Los Ácidos y su Aplicación.
http://www.youtube.com/watch?NR=1&feature=endscreen&v=Um1zORFMphY
http://www.youtube.com/watch?NR=1&feature=endscreen&v=Um1zORFMphY
Martha Lizcano.
ID. 000137309
NANCY VIVAS
ID. 000130865
Función ácido oxácidos
Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxidoácido con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la siguiente fórmula general:
HxNOy siendo N un no metal. La cantidad de hidrógeno y oxigeno depende del número de oxidación del no metal por lo cuanto la suma total debe ser 0.
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) + 6 + 4. (-2) = 0
Es decir que el azufre actúa con el mayor número de oxidación ( 6 ). El hidrógeno acá tiene + 1 y el oxígeno - 2.
Los ácidos oxácidos están formados por tres clases de átomos : el hidrógeno, un no metal y el oxígeno. El hidrógeno, en estos compuestos, tiene número de oxidación + 1, el oxígeno - 2 y el elemento no metálico varía su estado de oxidación, lo cual hace que el nombre del ácido correspondiente también varía.
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
Para escribir o nombrar ácidos oxácidos, es importante saber las fórmulas y nombres de los iones negativos. Según la nomenclatura tradicional, se comienza con la palabra ácido y hace uso de los sufijos oso o ico y de los prefijos hipo o per, si existe más de dos ácidos oxacido de ese elemento.
La nomenclatura Stock adiciona, la palabra ácido, el prefijo respectivo según la cantidad de oxígenos, seguido de la palabra oxo y la raíz del nombre correspondiente del elemento no metálico diferente del hidrógeno y del oxígeno, con la terminación ico y su número de oxidación en numeros romanos.
Ejemplos: Trioxosulfato IV Dioxonitrato III Oxoclorato I Trioxoclorato V
NOMBRES_DELOS_OXACIDOS.jpg
Consuelo VelozaID. 000138640 Continuará...
Función ácido hidrácido
Un hidrácido es:
Un ácido que no contiene Oxigeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) (F, Cl, etc.) e hidrógeno y del hidrógeno con el azufre. También se forma este tipo de ácido cuando se combina el hidrógeno con el grupo CN- (ion cianuro).
La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones acidas.
Fórmula:
Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuación la valencia del no metal y por último el símbolo del Azufre, selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo.
Fórmula: XnH
Nomenclatura:
- Tradicional: se nombra el ión (elemento terminado en –uro) y se le añade “de Hidrógeno”. Ej. HCL Cloruro de hidrógeno.
- Sistemática: se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej. HCL Hidruro de cloro.
Utilidad:Los Hidrácidos, en la actualidad, tienen una gran importancia en la Industria Química, ya que están presentes en casi todos los elementos que se utilizan para elaborar los productos de aseo personal. Por ejemplo, en los jabones, estos juegan un papel fundamental. Claro, no vienen en concentraciones elevadas, ellos son sometidos aun proceso de filtrado para rebajar la concentración de hidrógeno, elemento que significa un gran riesgo para el cuerpo humano si nos exponemos a grandes cantidades del mismo. También están presentes los hidrácidos en los shampoo, en las pastas dentales, en los acondicionadores para el cabello, en los cosméticos, en fin, en todos los complementos de aseo personal, belleza y maquillaje, resulta imprescindible el uso de estos compuestos, de ahí su gran importancia para el desarrollo de las industrias. También son usados en algunos alimentos.
Bibliografía:
http://cienciaytegnologia.wordpress.com/2009/11/18/acido-hidracidos/
http://www.ecured.cu/index.php/Hidr%C3%A1cidos
http://es.wikipedia.org/wiki/Nomenclatura_qu%C3%ADmica_de_los_compuestos_inorg%C3%A1nicos
Blanca Cañón
ID000134790
Función sales
La reacción química por medio de la cual obtenemos las sales se denomina Neutralización y como ya lo hemos mencionado es la reacción entre ácido y base o hidróxido:
Ácido + hidróxido = sal + H2O
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Acido clorhídrico + hidróxido de sodio = cloruro de sodio + agua
Existe los oxisales (oxiacido + base) y las sales haloideas que se obtienen cuando un hidracido es el que se neutraliza con una base.
Ejemplos:
H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + H2O
Ácido sulfúrico Hidróxido de sal agua
Magnésio
HCl + NaOH = NaCl + H2O
Ácido Hidróxido sal agua
clorhídrico de sodio
LUZ ANGELA HUERTAS PAEZ
ID000135343
Sales haloideas
Se forman por reacción de un hidràcido con un hidróxido (àcido sin oxigeno)
Es una reacciòn de neutralizaciòn y se forma agua junto a la sal.
Hidròxido + àcido --------sal + agua
NAOH + HCL --------- NACL + H2O
Hidròxido àc hidràcido sal haloidea agua
El metal desplaza al hidrògeno
El hidrògeno desplazado ocupa el lugar del metal
El metal y no metal se unen para formar la sal
El hidrògeno del ácido y el OH del hidràxidose combina para formar el H2O
NOMENCLATURA:
Para nombrar las sales haloideas,se cambia la terminaciòn HIDRICO por URO,seguido del nombre del metal.
yovanna vanegas
Oxisales o sales oxácidas
Compuestos formados por metal,no metal,oxigeno.
NOMENCLATURA
Se escribe el nombre del radical negativo con la terminación:
ATO para la mayor valencia del no metal, de las dos que posee seguida de la preposición D si posee una valencia y el nombre del metal o:
ICO para la mayor valencia
OSO para la menor valencia.
video
http://youtu.be/S3Y-mhkOiZs
Bibliografìa
tiempo de exito.com/quimicain/24.html
USOS DE LOS OXISALES
NAHCO3 carbonato ácido de sodio, bicarbonato de sodio: Es un producto biodegradable,multiusos
Se utiliza: como limpieza de casa:Elimina mal olor de las esponjas,brillar los cubiertos de plata,limpiar el horno,limpia suavemente la ropa de bebe,limpieza de baterías,limpieza de autos
salud: Pasta de dientes, refrescante la boca,aparatos orales,evita desodorantes agresivos,es un antiàcido para aliviar el ardor del estomago,mordeduras y comezòn.
cosmética: Exfoliante facial y corporal,ayuda al cabello, baño neutralizante, alivia el cansancio de los pies.
YOVANNA VANEGAS
Sales acidas
En solución acuosa su PH es menor a 7.
NOMENCLATURA Para nombrar las sales se tiene en cuenta el radical para las sales con el prefijo BI, cuando se sustituye la mitad de los H del ácido, luego el nombre del metal.
LIHCO3 Bicarbonato de litio.KHSO4 Sulfato de ácido de potasio o Bisulfato de potasio.NAHCO3 Sulfato ácido de sódio o bicarbonato de sodio.
http://www.acienciasgalilei.com/qui/formulacion/sales%20acidas.htm
ÁCIDO SULFÚRICO (H2SO4): Es un ácido bifásico bastante energético y puede dar lugar a 2 tipos de sales,los sulfatos ácidos comúnmente llamado Bisulfato, tales como el sulfato ácido de potasio o Bisulfato potásico KHSO4, en el cual un solo átomo de Hidrógeno esta sustituido por el metal; y los sulfatos neutros K2SO4,en que los dos átomos de Hidrógeno están sustituidos por metales. (Giovanni Ortoleva)
El ACIDO SULFÚRICO EN LA PRACTICA : Tiene una aplicación en la preparación del carbonato sódico por el método de LEBANC, en la preparación de los ácidos minerales a partir de sus sales,para la preparación de abonos artificiales,colorantes derivados del alquitrán, refinación del petróleo y de aceites y otros de la industria.(Giovanni Ortoleva).También son utilizados para fabricar productos orgánicos,pinturas,pigmentos y rayón,procesar metales.El producto con poco consumo del ácido sulfúrico: batería de plomo que se utiliza en los automóviles. (rincondelvago.com sales-y-acidos).
Ejemplo: COLORANTES DERIVADOS DEL ALQUITRÁN.
colorantes ácidos:Es un proceso de tinción en la formación de la sal:
Por un grupo NH2 y grupos ácidos HSO3 Y COOH del colorante.
Los más utilizados son el ácido sulfúrico,el ácido fórmico,el ácido tartárico o ácido acético. Se utilizan para la coloración del algodón,lana,cuero y poliamidas. ( rincondelvago.com.sales-y-acidos).
VÍDEO DEL PROCESO INDUSTRIAL DE COLORANTES:
http://youtu.be/nJ2mX2TB6R4
YOVANNA VANEGAS MORALESID 132316
Sales básicas
Se nombran como las sales neutras, anteponiendo al nombre del anión el término hidroxi precedido de uno de estos prefijos: mono (se omite), di, tri, etc., que indica el número de grupos OH- que posee la fórmula.
Se nombran también citando, en orden alfabético, el nombre del anión y el término hidróxidos unidos por un guión. La palabra hidróxido lleva antepuesto un prefijo numeral (di, tri, etc.), que indica el número de ellos presentes en la fórmula.
Se pueden, también, nombrar como las sales neutras, pero intercalando la palabra básico precedida del prefijo mono (se omite), di, tri, etc., según el número de grupos OH- presentes en la fórmula.
LUCY E. ARIZALA
ID: 137001
Vídeo sobre sales básicas y ácidas.
http://youtu.be/AwS9i-QHfpI
Sales neutras
Sales dobles
Video sobre sales
http://www.youtube.com/watch?v=2ixg7fZ1IL4
SALES DOBLES CON VARIOS CATIONESSe originan al sustituir los iones hidrógeno de un ácido por más de un catión. Se nombran igual que las sales neutras colocando inmediatamente después del nombre del anión y entre paréntesis la palabra doble, triple, etc., según el número de cationes distintos (metales) y colocando al final el nombre de los mismos en orden alfabético, con prefijos numerales (di, tri, etc.) antepuestos a los nombres de los cationes que tienen subíndices (2, 3, etc.) en la fórmula. En ésta, se escriben, en primer lugar, los cationes en orden alfabético.
SALES DOBLES CON VARIOS ANIONES
Estas sales pueden considerarse como el resultado de unir a un metal plurivalente, aniones procedentes de ácidos que han perdido uno o varios iones hidrógeno.
Se nombran con las palabras genéricas de sus respectivos aniones, por orden alfabético, y a continuación el nombre del metal.
Se escriben colocando a la izquierda de la fórmula el símbolo del metal seguido, sucesivamente, de los aniones.
ELIANA MARCELA PLAZAS___
CLAUDIA BERENICE DIAZ RODRIGUEZ
ID.: 000135432
Cordial saludo compañeras y compañeros envista de que hasta hoy me entere de que el tema es de química inorgánica les aporto esre video.
http://www.youtube.com/watch?v=6fKoW-hopRk&feature=related.
Éxitos para todas y todos y vamos por nuestro objetivo.
Alexis Castro
Nomenclaturas de compuestos inorgánicos
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
Nomenclatura sistemática:
También llamada nomenclatura por atomicidad o __estequiométrica__, es el sistema recomendado por la IUPAC. Se basa en nombrar a las sustancias usando __prefijos__ numéricos griegos que indican la __atomicidad__ de cada uno de los __elementos__ presentes en cada __molécula__. La atomicidad indica el número de átomos de un mismo elemento en una molécula, como por ejemplo el agua con formula H2O, que significa que hay un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno presentes en cada molécula de este compuesto, aunque de manera mas practica, la atomicidad en una fórmula química también se refiere a la proporción de cada elemento en una cantidad determinada de sustancia. En este estudio sobre nomenclatura química es más conveniente considerar a la atomicidad como el número de átomos de un elemento en una sola molécula. La forma de nombrar los compuestos en este sistema es: prefijo-nombre genérico + prefijo-nombre específico (Véase en __la sección otras reglas__ nombre genérico y específico).
|| Prefijos griegos
En casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis-, tris-, tetras-, etc.
Por ejemplo la fluorapatita Ca5F (PO4)3 = fluoruro tris (fosfato) de calcio, ya que si se usara el término trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, en cuyo caso sería:
Ca5F (P3O10)3
http://www.unsam.edu.ar/escuelas/ciencia/alumnos/materias_cpu/Nomenclatura.pdf
Nomenclatura tradicional, clásica o funcional
En este sistema de nomenclatura se indica la valencia del elemento de nombre específico con una serie de prefijos y sufijos. De manera general las reglas son:
- Cuando el elemento sólo tiene una valencia, simplemente se coloca el nombre del elemento precedido de la sílaba “de” y en algunos casos se puede optar a usar el sufijo –ico.
K2O, óxido de potasio u óxido potásico.- Cuando tiene dos valencias diferentes se usan los sufijos -oso e -ico.
… -oso cuando el elemento usa la valencia menor: Fe+2O-2, hierro con la valencia +2, óxido ferroso… -ico cuando el elemento usa la valencia mayor: Fe2+3O3-2, hierro con valencia +3, óxido férrico[1]
- Cuando tiene tres distintas valencias se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para la menor valencia)… -oso (para la valencia intermedia)
… -ico (para la mayor valencia)
- Cuando entre las valencias se encuentra el 7 se usan los prefijos y sufijos.
hipo- … -oso (para las valencias 1 y 2)… -oso (para la valencias 3 y 4)
… -ico (para la valencias 5 y 6)
per- … -ico (para la valencia 7):
Ejemplo: Mn2+7O7-2, óxido permangánico (ya que el manganeso tiene más de tres números de valencia y en este compuesto está trabajando con la valencia 7).
El siguiente Link, nos muestra un video sobre la nomenclatura inorgánica.
http://youtu.be/7EitWbJX0JA
Paola Alvarado
id:104908
Cuadro resumen de los compuestos inorgánicos.
http://wilsonquintero.blogia.com/2010/112201-reacciones-quimicas-inorganicas.php
Lucy Arizala
Mapa Química inorgánica
http://susanaperucca.com.ar/?p=35
Lucy Arizala.
Mapa conceptual química inorgánica.
http://susanaperucca.com.ar/?p=35
YOANA RAMIREZ ID: 000137171